Приветствую Вас, Гость! Регистрация RSS

Академия наук

Пятница, 28.07.2017
Главная » Статьи » Сортировка материалов по секциям » Педагогические науки

Теория и методика обучения (из областей знаний)

Формирование и развитие учебно-информационных умений школьников на уроках химии

Автор: Зотова Александра Валентиновна, Московский государственный университет дизайна и технологии

 

Радикальные социально-экономические изменения в России предъявили новые требования к профессиональным кадрам, а значит, и к общему образованию. Особенностью государственного образовательного стандарта нового поколения является то, что требования к результатам освоения обучающимися основной образовательной программы определены на трех  уровнях:   личностном,   метапредметном,   предметном.    Педагог несет ответственность не только за предметные знания и умения учащихся, но и за формирование личностных качеств каждого школьника, а также его способностей к познанию.

Проблема формирования и развития умений учащихся учиться существовала во все времена. Так, ещё в «Великой дидактике» Яном Амосом Коменским было заявлено, что «альфой и омегой школы должно быть изыскание и открытие метода, при котором учащие меньше бы учили, учащиеся больше бы учились; в школах было бы меньше одурения, напрасного труда, а больше досуга, радостей и основательного успеха».[2,81]

Международные исследования образовательных достижений учащихся PISA показали, что степень сформированности общеучебных  умений российских школьников недостаточна. «Результаты учащихся России свидетельствуют не только о недостаточной сформированности отдельных навыков чтения, но и о наличии более общей проблемы – несформированности общих умений работы с информацией».[2,82] Поэтому проблема формирования и развития учебно-информационных умений школьников остается актуальной.

Под учебно-информационными умениями понимаются общеучебные умения, обеспечивающие нахождение, переработку и использование информации для решения учебных задач.

Вниманию читателей предлагаются примеры заданий разного уровня сложности из курса химии 8 класса основной школы, направленных на формирование и развитие учебно-информационных умений обучаемых.

Данные задания предполагают наличие у учащихся знаний о методах графического представления информации при помощи различных видов диаграмм (линейной, столбиковой, ленточной, структурной (круговой и прямоугольной), фигурной).

Задания по теме «Металлы»

ВАРИАНТ 1  (для работы в группе из четырех человек)

Смерды!

Можете ль церкву сложить

Иноземных пригожей?

Чтоб была благолепней

Заморских церквей, говорю?»

И, тряхнув волосами,

Ответили зодчие:

«Можем!

Прикажи, государь!»

И ударились в ноги царю.

Государь приказал.

И в субботу на вербной неделе,

Покрестясь на восход,

Ремешками схватив волоса,

Государевы зодчие

Фартуки наспех надели,

На широких плечах

Кирпичи понесли на леса.

Мастера выплетали

Узоры из каменных кружев,

Выводили столбы

И, работой своею горды,

Купол золотом жгли,

Кровли крыли лазурью снаружи

И в свинцовые рамы

Вставляли чешуйки слюды.

Дмитрий Кедрин  «Зодчие»

 

ЗАДАНИЯ

1. Прочитайте отрывок из поэмы Дмитрия Кедрина, озаглавьте его.

2. Сусальное золото представляет собой сульфид одного из семи металлов, известных человечеству с незапамятных времен. Этот металл выплавляли из руды, представляющей собой оксид данного металла (валентность металла в оксиде равна IV). Металл образовывался при восстановлении его оксида углем (напишите уравнение реакции). В оксиде означенного металла массовая доля кислорода составляет 21,23%. Определите металл, установите формулу сусального золота, если известно, что сера проявляет валентность II. Сколько металла можно получить из 100 кг. руды, если доля пустой породы составляет 2%, а потери при выплавке – 5% ?

В овощах концентрации данного металла невелики и составляют 1 мкг/г и ниже. В организме животных его содержание выше, чем в растениях. Например, в жирной рыбе содержание этого металла может достигать 130 мкг/г. В организме человека больше всего его содержится в эмали зубов (до 93 мг/кг), в ногтях (до 12 мг/кг) и в костях (до 1,4 мг/кг). На почки, сердце и тонкий кишечник приходится 0,1 мкг/г. Указанный металл входит в состав желудочного фермента гастрина, оказывает влияние на активность ферментов, способен усиливать процессы роста.

В 1991 г. в мире было произведено всего 196,7 тыс. т. данного металла. Наиболее крупные производители: Малайзия – 28,6 тыс. т., Индонезия – 28,4 тыс. т., Таиланд – 17,2 тыс. т., Боливия – 12,7 тыс. т., Австралия – 6,9 тыс. т., Заир – 1,3 тыс. т., Нигерия – 0,9 тыс. т., Китай – 43 тыс. т., Россия – 13,5 тыс. т. В России запасы руд этого металла составляют 7,6% от общемировых и расположены в Чукотском автономном округе, в Приморском и Хабаровском краях, в Якутии.

Используя имеющуюся у Вас справочную информацию, представьте указанные  цифровые  данные  наглядно.

3. Свинец также был известен людям издревле. Наиболее важная свинцовая руда – тяжелый черный минерал галенит PbS. Свинцовые руды широко распространены, их промышленную добычу ведут более 50 стран мира. В 1991 году совокупное производство составило 3,3 млн. т., четыре пятых которых пришлось на долю шести основных производителей: Австралия – 17,4%, США – 14,3%, страны бывшего СССР – 13,8%, Китай – 9,6%, Канада – 8,3%, Перу – 6,0%.

Свинец – опасный загрязнитель окружающей среды. Наиболее высокий уровень загрязнения воздуха свинцом, превышающий принятые в Российской Федерации нормы (ПДК – 0,3 мкг/м3), отмечался в городах Комсомольск-на-Амуре, Тобольск, Тюмень, Владивосток и др. Источниками поступления свинца в атмосферный воздух являются автотранспорт (68% от общего объема загрязнений), стекольная промышленность (3%), оборонный комплекс (3%), авиационная и космическая промышленность (7%), металлургическая промышленность (11%), топливная промышленность (7%), химическая промышленность (0,3%), машиностроение (0,7%).

Среднее содержание свинца в организме взрослого человека массой 70 кг составляет около 200 мг. В норме в костях содержание свинца составляет 20 мг/кг, печени – 1 мг/кг, почках – 0,8 мг/кг, головном мозге – 0,1 мг/кг. В больших концентрациях свинец – яд, вызывающий изменения, особенно в нервной системе, крови и сосудах.

Используя сведения о видах диаграмм, представьте указанную цифровую  информацию о свинце  наглядно.

4. Минерал мусковит – это белая калиевая слюда. Название этого минерала произошло от слова «Москва» (по-итальянски «Муска»). Еще в XVI веке из Сибири с реки Мамы купцы вывозили на Запад слюду под названием московского стекла. Именно ее зодчие использовали при строительстве храма. Мусковит содержит  8,94% калия,  18,58% алюминия,  19,27% кремния,  44,04% кислорода,  0,45% водорода (в массовых долях) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов водорода. Определите формулу мусковита и его молярную массу.

5. Лазурь, которую использовали зодчие при строительстве храма, содержит в своем составе железо, углерод и азот. Массовая доля железа в этом веществе 45,58%, а отношение  массы  железа  к  массе  углерода  равно 1,815. Выведите химическую формулу лазури, если ее молярная масса составляет 860 г/моль. Постройте как минимум два вида диаграмм, наглядно отражающих состав этого вещества. Каково  его  тривиальное  название?

 

ВАРИАНТ  2  (для индивидуальной работы)

«Тихо отец улыбнулся, безмолвно взирая на сына.

Подле него Андромаха стояла, лиющая слезы;

Руку пожала ему и такие слова говорила:

«Муж удивительный, губит тебя твоя храбрость! ни сына

Ты не жалеешь, младенца, ни бедной матери; скоро

Буду вдовой я, несчастная! Скоро тебя аргивяне,

Вместе напавши, убьют! А тобою покинутой, Гектор,

Лучше мне в землю сойти: никакой мне не будет отрады,

Если, постигнутый роком, меня ты оставишь: удел мой –

Горести! Нет у меня ни отца, ни матери нежной!

……………………………………………………………….

Гектор, ты все мне теперь – и отец, и любезная матерь,

Ты и брат мой единственный, ты и супруг мой прекрасный!

Сжалься же ты надо мною и с нами останься на башне,

Сына не сделай ты сирым, супруги не сделай вдовою;

………………………………………………………………..

Ей отвечал знаменитый, шеломом сверкающий Гектор:

«Все и меня то, супруга, не меньше тревожит; но страшный

Стыд мне пред каждым троянцем и длинноодежной троянкой,

Если, как робкий, останусь я здесь, удаляясь от боя.

……………………………………………………………………..

Против судьбы человек меня не пошлет к Аидесу;

Но судьбы, как я мню, не избег ни один земнородный

Муж, ни отважный, ни робкий, как скоро на свет он родится.

Шествуй, любезная, в дом, озаботься своими делами;

Тканьем, пряжей займися, приказывай женам домашним

Дело свое исправлять; а война – мужей озаботит

Всех, наиболее ж меня, в Илионе священном рожденных».

Речи окончивши, поднял с земли бронеблещущий Гектор

Гривистый шлем; и пошла Андромаха безмолвная к дому,

Часто назад озираясь, слезы ручьем проливая…..»

Гомер  «Илиада»

 

ЗАДАНИЯ

1. О каком историческом событии идет речь в данном стихотворном отрывке?

Озаглавьте отрывок. В чем заключается его главная мысль?

2. Из каких металлов, по Вашему мнению, изготавливались доспехи и оружие древних воинов?  Почему?

3. В природе встречаются минералы, представляющие собой оксиды. Некоторый металл образует несколько оксидов. В оксиде состава МеО массовая доля кислорода составляет 20,11%. Определите металл. Чему равна массовая доля кислорода в другом оксиде этого металла состава Ме2О?

4. Постройте как минимум два вида диаграмм, наглядно отражающих, какой из минералов содержит больше металла. Используя справочную информацию, определите, каковы тривиальные названия этих минералов?

 

ВАРИАНТ  3  (для индивидуальной работы)

Минерал оливин получил такое название за свой оливково-зеленый цвет. Прозрачная желтовато-зеленая разновидность носит название хризолита (по-гречески  «хризолит» – золотой камень).

Воздействие на оливиновые породы воды приводит к образованию  серпентина  и  хризотил-асбеста. Месторождения находятся на Урале, в Прибайкалье, в Сибири, на Таймыре и Кавказе. В России сосредоточены мировые запасы хризотил-асбеста. Этот минерал обладает способностью расщепляться на тонкие и гибкие волокна. Хризотил-асбест обладает  устойчивостью к гниению и к воздействию щелочей, продольной прочностью (выше прочности стали), эластичностью, а также тепло-, звуко- и электроизоляционными свойствами. Из асбеста изготавливают асбестовое волокно, а из волокна – пряжу. Из асбестовой пряжи вырабатывают ткани, используемые для изоляционных прокладок, транспортных полотен, огнезащитной спецодежды, а также тормозные ленты, шнуры и другие изделия. Хризотил-асбест применяется и для производства огнеупорных кирпичей. Оливиновая мука идет на удобрение, а хризолит – в ювелирное производство.

За рубежом месторождения оливина находятся в Канаде, в Индии, в Египте, в Бразилии.

В Алмазном фонде в Москве хранится красивый оливин оливково-зеленой окраски массой 192 карата, до Октябрьской революции он украшал корону российских царей. Рассказывают, что уральский заводчик Демидов, приглашенный на обед к царю Петру I, решил удивить государя. Он подарил Петру скатерть, мягкую на ощупь и гладкую. Царь расстелил скатерть на столе, а Демидов обронил на скатерть блюдо с борщом. Царь огорчился и сказал: «Экий ты, братец, неповоротливый!»[3,91]. Демидов скомкал скатерть и бросил ее в камин. Через некоторое время он вынул ее из огня, расправил и постелил на стол. Она выглядела как новая. Скатерть эта изготовлена была из асбестового волокна.

 

ЗАДАНИЯ

1. О чем, по Вашему мнению, этот текст?  Озаглавьте его.

2. Установите химическую формулу минерала оливина, зная массовые доли элементов, входящих в его состав: магния – 19,0%, железа – 44,4%, кремния – 11,1%, остальное – кислород.

3. Используя имеющуюся у Вас справочную информацию, постройте как минимум два вида диаграмм, наглядно отражающих состав минерала оливина.

4. В какой сказке Бажова упоминаются хризолиты? Каким образом свойства минерала оливина определяют области его применения в народном хозяйстве?  Составьте таблицу:

Свойства  минерала  оливина

Области  применения  в  народном  хозяйстве

1. …….

2. …….

………

……..

……..

……..

 

 

ВАРИАНТ  4  (для работы в паре)

«С той поры Степан на волю вышел, а в Гумешках после того все богатство ровно пропало. Много-много лазоревка идет, а больше обманка....Так с той поры Гумешки на убыль и пошли, а потом их и вовсе затопило….Степан тоже счастья в жизни не поимел….Так на глазах и таял.

Хворый-то придумал дробовичок завести и на охоту повадился. И все, слышь-ко, к Красногорскому руднику ходит, а добычи домой не носит. В осенях ушел так-то, да и с концом. Вот его нет, вот его нет…Куда девался? Сбили, конечно, народ, давай искать. А он, слышь-ко, на руднике у высокого камня мертвый лежит, ровно улыбается, и ружьишечко у него тут же в сторонке валяется, не стрелено из него. Которые люди первые набежали, сказывали, что около покойника ящерку зеленую видели, да такую большую, каких и вовсе в наших местах не бывало. Сидит будто над покойником, голову подняла, а слезы у ей так и каплют. Как  люди ближе подбежали – она на камень, только ее и видели…

Вот она, значит, какая Медной горы Хозяйка!

Худому с ней встретиться – горе, и доброму – радости мало.»

П.П. Бажов  «Медной  горы  Хозяйка»

ЗАДАНИЯ

1.Озаглавьте отрывок. Как Вы думаете, в чем заключается его главная мысль?                          2.Два удивительно красивых минерала практически одинаковы по химическому составу, но структура кристаллов у них разная, поэтому они такие непохожие. Однако со временем один превращается в другой. Указанные минералы используются для изготовления украшений и поделок, а один из них – для получения синей краски, он так и называется – «горная синь». Это соединение содержит  6,96% углерода,  37,14% кислорода, 0,58% водорода (в массовых долях) и еще один элемент Э. Известно, что мольное отношение атомов элемента Э и углерода  в  соединении «горная синь» составляет 3 : 2, а число атомов углерода и водорода в нем одинаково. Установите формулу минерала «горная синь» и его молярную массу. Как еще называется это соединение?

3.В Степановой руке были зажаты камешки, люди говорили, что это слезы Хозяйки Медной горы. Это тот самый минерал, из которого с течением времени получается «горная синь». «Слезы» содержат 5,43% углерода, 36,18% кислорода, 0,9% водорода, а также элемент Э, число атомов которого в молекуле равно числу атомов водорода. Установите формулу «слез», а также  молярную массу этого соединения.

4.Какие еще минералы, содержащие элемент Э, Вы знаете? Постарайтесь назвать их по систематической номенклатуре, приведите их тривиальные названия. Рассчитайте массовую долю элемента Э во всех этих минералах, а также в минералах, указанных в пунктах 2 и 3. Какой из них содержит больше элемента Э? Постройте два вида диаграмм, наглядно отражающих это.

5.Объем производства (в год) простого вещества Э составляет примерно 12 млн. тонн. Главные производители (1993 г.) – Чили (22%), США (20%), бывший Советский Союз (9%), Канада и Китай (по 7,5%), Замбия (5%). Представьте эту информацию графически, используя Ваши знания о видах диаграмм.

 

Литература:

1. Бажов П.П. Малахитовая шкатулка. – М.: Республика, 1992. – 304 с.

2. Воровщиков С.Г. и другие. Развитие учебно-познавательной компетентности учащихся: опыт проектирования внутришкольной системы учебно-методического и управленческого сопровождения / С.Г. Воровщиков, Т.И.Шамова, М.М.Новожилова, Е.В.Орлова и др. – 2-е изд. – М.: «5 за знания», 2010. - 402 с.

3. Карлович И.А. Геология. Учебное пособие для вузов. – 4-е изд., испр. – М.: Академический Проект; Гаудеамус, 2013. – 704 с.

4. Кедрин Д.Б. Стихотворения. Поэмы. – М.: Московский  рабочий, 1982.–320 с.

5. Стрельникова Л.Н. Из чего все сделано? Рассказы о веществе. – М.: Яуза-пресс, 2011. – 208 с.

6. Фадеев Г.Н. Задачи и тесты для самоподготовки по химии. Пособие для ученика и учителя / Г.Н. Фадеев, Е.В. Быстрицкая, М.Б. Степанов, С.А. Матакова. – М.: Бином, 2012. – 310 с.

7. Шапошникова И.А., Болгова И.В. Таблица Менделеева в живых организмах. Универсальное учебное пособие по биологии, химии и экологии. – М.: Бином, 2010. – 248 с.

8. Шапошникова И.А., Молчанова М.М. Таблица Менделеева в неживой природе. 7 – 11 классы. Универсальное метапредметное учебное пособие по химии, географии и экологии. – М.: Бином, 2013. – 264 с.

Категория: Педагогические науки | Добавил: Administrator (25.12.2014)
Просмотров: 541 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 5.0/1
Всего комментариев: 1
1  
Автором представлены очень интересные задания по химии для учеников 8 класса. Но из материалов статьи не совсем понятно, каким же все-таки образом непосредственно происходит формирование учебно-информационных умений школьников на уроках химии. Возможно, автор нам это пояснит в следующих публикациях...

Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]